Materi Ipa kelas 7 tentang Gerak Lurus

Materi Ipa kelas 7 tentang Gerak Lurus

Materi Kelas 7

Yussi's 21.53 Add Comment

Gerak Lurus Beraturan

1.Jarak dan Perpindahan

Sebelum membahas jarak dan perpindahan, sebaiknya mempelajari apa yang dimaksud dengan gerak. Suatu benda dikatakan bergerak bila posisinya setiap saat berubah terhadap suatu acuan tertentu. Jadi, suatu benda dapat bergerak sekaligus diam tergantung acuan yang kita ambil. Dalam Fisika gerak bersifat relatif, bergantung pada acuan yang dipilih.

Misalkan, seseorang berada di dalam mobil yang bergerak meninggalkan rumahnya. Dari waktu ke waktu rumah yang diam di sisi jalan itu semakin tertinggal di belakang mobil. Artinya posisi orang tersebut dan rumah berubah setiap saat seiring dengan gerakan mobil menjauhi rumah itu. Apakah seseorang bergerak? Ya, bila acuannya rumah atau pepohonan di pinggir jalan. Seseorang diam bila acuan yang diambil adalah mobil yang ditumpangi. Mengapa? Sebab selama perjalanan posisi orang tersebut dan mobil tidak berubah.

Maka,panjang lintasan dan jarak:

Panjang lintasan yang ditempuh disebut jarak, sedangkan perpindahan diartikan sebagai perubahan posisi benda dari keadaan awal ke keadaan akhirnya.Jarak adalah besaran skalar, sedangkan perpindahan adalah vektor.

2.Kelajuan dan Kecepatan Rata – Rata

Kelajuan merupakan panjang lintasan dalam suatu waktu.

Kelajuan merupakan besaran scalar sedangkan kecepatan adalah besaran vector.

Xt = Xo + V.t

Xt = panjang lintasan dalam suatu waktu (m)

Xo = panjang lintasan awal (m)

V = Kecepatan (ms-2)

t = waktu (s)

V = (X2 – X1):(t2 – t1)

V= kecepatan rata – rata (ms-1)

X1= posisi awal (m)t1= waktu awal (s)

X2= posisi akhir (m)t2= waktu akhir (s)

3.Percepatan Rata – Rata

a = (v2 – v1):(t2 – t1)

GERAK LURUS BERUBAH BERATURAN (GLBB)

Gerak lurus berubah beraturan (GLBB) adalah gerak benda dalam lintasan garis lurus dengan percepatan tetap. Jadi, ciri utama GLBB adalah bahwa dari waktu ke waktu kecepatan benda berubah, semakin lama semakin cepat. Dengan kata lain gerak benda dipercepat. Namun demikian, GLBB juga dapat berarti bahwa dari waktu ke waktu kecepatan benda berubah, semakin lambat hingga akhirnya berhenti. Dalam hal ini benda mengalami perlambatan tetap. Contoh sehari-hari GLBB adalah peristiwa jatuh bebas. Benda jatuh dari ketinggian tertentu di atas. Semakin lama benda bergerak semakin cepat.

hubungan antara kecepatan (v), waktu (t), dan jarak (s) sebuah benda yang bergerak lurus berubah beraturan dipercepat.

Vt = Vo + a . t

Vo= kecepatan awal (ms-1)

Vt= kecepatan akhir (ms-1)

a= percepatan (ms-2)

t = selang waktu (s)

s = Vo . t + ½ a.t2

s= jarak yang ditempuh (m)

Persamaan kecepatan sebagai fungsi jarak :

Vt2 = Vo2 + 2.a.s

Sumber From :  http://natayathioanda.blogspot.co.id/p/gerak-lurus-beraturan.html

Materi IPA Kelas 7 (Reaksi Kimia)

Materi IPA Kelas 7 (Reaksi Kimia)

Materi Kelas 7

Yussi's 21.43 Add Comment

Materi IPA SMP : Reaksi Kimia

Reaksi Kimia – Reaksi kimia adalah perubahan kimia dimana zat-zat yang bereaksi (reaktan) berubah menjadi zat-zat hasil reaksi (produk) sehingga terjadi perubahan kimia dari bentuk materi yang satu ke bentuk materi yang lain. Pada reaksi kimia selalu dihasilkan zat-zat baru dengan komposisi dan sifat-sifat baru, sehingga sifat yang dimiliki reaktan berbeda dengan sifat yang dimiliki produk. Reaksi kimia dituliskan dalam bentuk persamaan reaksi kimia :

Persamaan Reaksi Kimia
Cara menuliskan persamaan reaksi ada dua cara yaitu :
1. Menggunakan persamaan nama senyawa/molekul/unsur.
2. Menggunakan persamaan rumus kimia senyawa/molekul/unsur.

Ciri-ciri Reaksi Kimia
Reaksi kimia ditandai dengan melihat beberapa ciri yaitu dengan adanya pembentukan gas, pembentukan endapan, perubahan warna dan perubahan suhu.
1. Pembentukan Gas
Ketika reaksi kimia sedang berlangsung maka akan terlihat adanya gelembung-gelembung gas dalam larutan. Contoh : memasukkan logam kalsium ke dalam air, akan terlihat gelembung gas tidak berwarna muncul dari dalam air.

2. Pembentukan Endapan
Ketika mereaksikan dua larutan dalam sebuah tabung reaksi, kadang-kadang terbentuk suatu senyawa yang tidak larut, berbetuk padat dan terpisah dari larutannya. Padatan ini disebut endapan (presipitat).
Contoh : mereaksikan perak nitrat dengan natrium klorida akan terben-tuk endapan perak klorida.

3. Perubahan Warna
Adanya warna pada suatu senyawa kimia sangat berhubungan dengan adanya energi yang diserap oleh elektron-elektron suatu atom logam pada senyawa tersebut.
Contoh : reaksi antara bubuk tembaga oksida yang berwarna hitam dengan asam sulfat yang berupa larutan jernih akan menghasilkan tembaga sulfat berwarna biru.

4. Perubahan suhu
Perubahan suhu pada suatu reaksi kimia dapat berupa penyerapan panas atau sebaliknya menghasilkan panas. Reaksi kimia yang menghasilkan panas disebut reaksi eksotermis. Contohnya reaksi antara batu kapur dengan air. Sebaliknya reaksi yang membutuhkan panas disebut reaksi endotermis. Contohnya reaksi antara karbon dengan belerang.

Kecepatan Reaksi
Faktor-faktor yang mempengaruhi kecepatan reaksi :
1. Suhu Reaksi
Semakin tinggi suhu maka energi partikel pereaksi bertambah menyebabkan tumbukan antar partikel men-jadi lebih sering sehingga mempercepat reaksi kimia.

2. Konsentrasi Pereaksi
Zat dengan konsentrasi tinggi memiliki jumlah partikel lebih banyak daripada zat dengan konsentrasi rendah. Sehingga semakin besar konsentrasi pereaksi, semakin cepat suatu reaksi berlangsung.

3. Luas Permukaan Sentuh
Dengan bidang sentuh yang lebih besar, zat reaktan dapat bersentuhan lebih sering. Karena tumbukan lebih mudah terjadi maka kecepatan reaksi menjadi semakin besar.

4. Katalis
Katalis adalah senyawa yang dapat berpengaruh pada kecepatan reaksi. Pada umumnya katalis berfungsi mempercepat reaksi tetapi ada juga katalis yang memperlambat reaksi. Katalis jenis ini disebut inhibitor.

5. Pengadukan
Pengadukan akan mempercepat terjadinya reaksi.

Sumber From :  http://nurmungil.com/materi-ipa-smp-reaksi-kimia

Materi IPA kelas 7 (Perubahan Zat dan Pemisahan Campuran)

Materi IPA kelas 7 (Perubahan Zat dan Pemisahan Campuran)

Materi Kelas 7

Yussi's 21.40 Add Comment

Perubahan Zat dan Pemisahan Campuran (IPA Kelas 7)

Assalamu'alaikum Wr. Wb. Selamat datang di blog Artikel & Materi . Senang sekali rasanya kali ini dapat kami bagikan artikel tentang materi IPA Kelas 7 Semester 1 Bab Perubahan Zat dan Pemisahan Campuran. Berikut materi selengkapnya :

PERUBAHAN ZAT

Sifat Zat dalam perubahan zat berdasarkan sifat zat terbagi 2 yaitu sifat fisika dan sifat kimia.

Sifat fisika adalah ciri khas suatu zat yang dapat diamati tanpa mengubah sifat zat-zat penyusunnya.

Yang tergolong sifat fisika adalah : Wujud zat, Warna, Bau, Titik Didih, titik lebur, Kelarutan, Daya Hantar Listrik, Kemagnetan.

Sifat kimia adalah ciri-ciri suatu zat yang berhubungan dengan terbentuknya zat baru.
Yang tergolong sifat kimia adalah : Mudah terbakar, Busuk dan asam, Berkarat, Mudah meledak, Racun.

Perubahan zat berdasarkan ada tidaknya zat baru

Perubahan zat berdasarkan ada tidaknya zat baru dibagi 2 yaitu perubahan fisika dan perubahan kimia

Perubahan fisika adalah perubahan pada zat yang tidak menghasilkan zat yang jenisnya baru.

Contoh perubahan fisika :

1. Baju yang berasal dari kain
2. Kerikil yang berasal dari batu setelah setelah proses penumbukan
3. Es batu yang berasal dari air
4. Tepung yang berasal dari beras
5. Batu bata, genteng, guci yang terbuat dari tanah liat
6. Kue yang terbuat dari tepung.
7. Jelly (sejenis agar-agar) yang terbuat dari campuran air dan pewarna gula
8. Kain yang berasal dari benang
9. Handycraft berupa pin dan gantungan kunci yang terbuat dari kain flannel
10. Meja dan kursi yang terbuat dari kayu

Perubahan kimia adalah perubahan pada zat yang menghasilkan zat yang jenisnya baru.

Contoh perubahan fisika :

1. Apel busuk
2. Kertas yang dibakar jadi abu
3. Daun kering yang diproses menjadi pupuk kompos
4. Pembakaran bahan bakar bensin pada kendaraan bermotor
5. Fotosintesis
6. Nasi basi
7. Besi berkarat
8. Kedelai dijadikan tempe dan tahu
9. Arang yang berasal dari pembakaran batang kayu
10. Makanan yang dimakan diproses dalam tubuh menjadi feses (tinja).

Perubahan zat berdasarkan cara pemisahan campuran

Macam-macam cara pemisahan campuran :

a.      Penyaringan (filtrasi) adalah pemisahan campuran dilakukan berdasarkan perbedaan ukuran partikelnya.  Zat yang tertahan di atas saringan disebut : residu. Zat yang lolos dari saringan disebut : filtrat.

Contoh : pemisahan air dengan parutan kelapa, penyaringan air kotor. 

b.      Penyulingan (destilasi) adalah pemisahan campuran dilakukan berdasarkan perbedaan titik didih zat. Pada peristiwa penyulingan terjadi 2 kali perubahan wujud yaitu penguapan dan pengembunan.

Contoh : memperoleh bensin dari campuran minyak bumi, memperoleh air murni dari air garam

c.      Kristalisasi adalah Pemisahan campuran dilakukan berdasarkan perbedaan kemampuan penguapan.

Contoh : memperoleh garam dari air garam yang dipanaskan matahari.

d.      Sublimasi adalah pemisahan campuran dilakukan berdasarkan perbedaan kemampuan menyublim.

Contoh : memperoleh kapur barus, iodin, dan kafein.

e.     Kromatografi adalah pemisahan campuran dilakukan berdasarkan perbedaan kecepatan merambat pada partikel-partikel zat yang tercampur.
Contoh : pemisahan warna spidol hitam dari warna-warna penyusunnya .



Sumber from :  http://artikelmateri.blogspot.co.id/2016/08/perubahan-zat-pemisahan-campuran-contoh-kelas-7.html

Materi IPA kelas 7 (UNSUR,SENYAWA DAN CAMPURAN)

Materi IPA kelas 7 (UNSUR,SENYAWA DAN CAMPURAN)

Materi Kelas 7

Yussi's 21.36 Add Comment

UNSUR, SENYAWA, DAN CAMPURAN

UNSUR 
Unsur adalah zat tunggal yang sudah tidak dapat diuraikan lagi menjadi zat yang lebih sederhana dengan reaksi kimia biasa.

Berdasarkan sifatnya, unsur dikelompokkan menjadi 3, yaitu:

• Unsur Logam

Ciri-ciri:
- warna mengkilap
- pada suhu kamar umumnya berwujud padat dan keras (kecuali raksa)
- dapat ditempa
- konduktor yang baik
- titik didih dan titik leleh pada umumnya tinggi
Contoh: litium, Ferrum (besi), Natrium, Magnesium, Kalium, Calsium, Titanium, Kromium, Mangan, Kobalt, Nikel, Tembaga, Seng, Perak, barium, Platinum, Emas, Raksa, Timbal, dll

• Unsur Semilogam/Metaloid

Ciri-ciri:
-  lebih lunak dari logam tetapi lebih keras dari nonlogam
- dapat menghantar panas/listrik tetapi kurang baik
Contoh: Boron, Silikon, Antimon, Germanium, Arsen, Polonium, dan Telurium

• Unsur Nonlogam

Ciri-ciri:
- warna tidak mengkilap (kecuali intan)
- pada suhu kamar pada umumnya berwujud cair, padat, dan gas
- bersifat isolator
- lunak dan rapuh
- titik didih biasanya rendah
Contoh: Hidrogen, Carbon, Nitrogen, Oksigen, Fluorin, Neon, Phospor, Belerang, Klorin, Argon, Selenium, Bromin, Kripton, Iodin, Xenon, dan Radon

Hingga saat ini ada 118 unsur (93 unsur alami dan 25 unsur buatan). Untuk mempermudah mempelajari unsur-unsur tersebut, maka dibuatkah lambang unsur oleh John Jacob Berzelius (1779-1848). Lambang unsur diambil dari huruf awal dari nama latin unsur tersebut.
Jika ada dua unsur atau lebih yang memiliki huruf awal sama, maka unsur-unsur tersebut dilambangkan dengan dua huruf (huruf awal diikuti salah satu huruf berikutnya). Untuk penulisan lambang unsur, huruf pertama selalu ditulis dengan huruf kapital.
Contoh:
Boron (B)
Bromin (Br)
Carbon (C)
Calsium (Ca)
Clorin (Cl)
Cobalt (Co)
Hidrogen (H)
Helium (He)
Litium (Li)


SENYAWA


Senyawa adalah zat tunggal yang dapat diuraikan kembali menjadi zat yang lebih sederhana melalui reaksi kimia.
Ciri-ciri senyawa:

• merupakan zat tunggal
• tersusun dari dua unsur atau lebih dengan perbandingan tertentu dan tetap
• dapat diuraikan menjadi unsur-unsur pembentuknya melalui reaksi kimia
• sifat senyawa berbeda dengan sifat unsur pembentuknya

Contoh senyawa: Air (H2O), Garam dapur (NaCl),  Asam Clorida (HCl), Karbondioksida (CO2), Karbon monoksida (CO).

Penamaan Senyawa:

• Senyawa yang Terbentuk dari Unsur Logam dan Nonlogam

Cara penamaan: Sebut dahulu nama unsur logam kemudian diikuti nama unsur non logam dan diberi akhiran -ida
Contoh:
NaCl tersusun atas unsur logam Natrium (Na) dan unsur nonlogam Clorin (Cl), sehingga diberi nama Natrium clorida

• Senyawa yang Terbentuk dari Unsur Nonlogam-Nonlogam

Cara penamaan: Jumlah unsur atom pertama disebut dahulu, diikuti nama unsur nonlogam pertama, kemudian sebut jumlah unsur nonlogam kedua dan diikuti nama unsur nonlogam kedua, dan diberi akhiran -ida
Jumlah atom disebut dalam bahasa Yunani sebagai berikut:
1 = mono
2 =di
3 = tri
4 = tetra
5 = penta
6 = heksa
7 = hepta
8 = okta
9 = nona
10= deka
Contoh:
N2O diberi nama dinitrogen monoksida
NO diberi nama nitrogen monoksida
N2O5 diberi nama dinitrogen pentaoksida
P2O5  diberi nama diphospor pentaoksida
CCl4 diberi nama carbon tetraklorida



CAMPURAN 
Campuran adalah kumpulan dari beberapa zat dengan komposisi bebas.
Campuran dikelompokkan menjadi dua:

• Campuran Homogen: campuran yang komposisi tiap bagiannya merata

contoh: 

- campuran air dengan sirup,

- campuran air dengan susu,

• Campuran Heterogen: campuran yang komposisi tiap bagiannya tidak merata.

           Contoh :

           - campuran air dengan kopi

           - campuran air dengan lumpur

           - campuran dalam es buah

Pemisahan Campuran

1. Penyaringan/Filtrasi

    Penyaringan adalah pemisahan campuran yang didasarkan pada perbedaan ukuran partikel.
   Contoh:
   - Pemisahan campuran antara air dengan pasir
   - Pemisahan campuran antara
   

   Zat hasil penyaringan disebut filtrat, dan zat sisa dari penyaringan disebut residu.

   

2. Penyulingan/Distilasi

   Penyulingan adalah pemisahan campuran berdasarkan perbedaan titik didih.
   Contoh:
   - Pemisahan campuran antara air dengan alkohol
   - Pemisahan air dengan minyak tanah
    
   

3. Kromatografi

    Kromatografi adalah pemisahan campuran yang di dasarkan pada perbedaan daya serap suatu zat terhadap bahan penyerap. Kromatografi digunakan untuk memisahkan campuran warna pada tinta.
   
   

4. Kristalisasi

   Kristalisasi adalah pemisahan campuran untuk memisahkan zat terlarut dari larutannya.
   Proses kristalisasi dimanfaatkan untuk:
   - membuat garam dari air laut
   - membuat gula pasir dari air gula
   
   
    

5. Sentrifugasi

   Pemisahan ini dilakukan dengan memasukkan suspensi ke dalam tabung reaksi, kemudian dipusingkan/diputar dengan kecepatan tertentu. Pemusingan yang sangat cepat menyebabkan partikel tersuspensi mengendap di dasar tabung reaksi. Selanjutnya cairan dapat dituang secara hati-hati sehingga dapat terpisah dengan zat padat yang mengendap.
   Sentrifugasi dapat digunakan untuk memisahkan plasma darah dari darah merah.
   
   
   
    

6. Ekstraksi

   Ekstraksi adalah pemisahan campuran dengan menggunakan dua pelarut yang tidak saling bercampur. Pemisahan ini dapat dilakukan dengan corong terpisah sehingga dapat memisahkan zat yang larut dalam minyak dan zat yang larut dalam air. Zat yang larut dalam air biasanya ada di bagian bawah, sehingga ketika kita membuka keran pada corong pisah, air dan zat yang terlarut akan keluar dan minyak serta zat yang terlarut di dalamnya akan tertinggal. Selanjutnya untuk pemurnian zat dapat dilakukan dengan distilasi.
   
   
   
    

7. Sublimasi

   Pemisahan campuran dengan sublimasi dilakukan jika ada zat padat yang menyublim bercampur dengan zat yang tidak dapat menyublim. Contoh zat yang mudah menyublim adalah kapur barus, iodin, dan kafein.
   
   
   
     

Sumber from :  http://ipafransita.blogspot.co.id/2014/01/unsur-sen.html

Materi IPA kelas 7 (ASAM,BASA DAN GARAM)

Materi IPA kelas 7 (ASAM,BASA DAN GARAM)

Materi Kelas 7

Yussi's 21.33 Add Comment

ASAM, BASA, DAN GARAM

A        ASAM

Asam adalah zat yang dalam air dapat menghasilkan ion H⁺ (pembawa sifat asam)

Sifat-sifat asam:

        - berasa asam

        - bersifat korosif

        - Memerahkan lakmus

        - Jika bereaksi dengan air melepas ion H⁺

        - Bereaksi dengan Magnesium menghasilkan   Gas Hidrogen

        - Bereaksi dengan logam Karbonat menghasilkan Karbondioksida

        - Memiliki pH < 6,8

Pengelompokkan asam berdasarkan Ion H⁺ yang dilepas:

-          Asam Monoprotik àmelepas 1 ion H⁺

Cth:        HCl_(aq) à H⁺_(aq) + Cl^-

HNO_3(aq) à H⁺_(aq) + NO₃^-                      _(aq)

-          Asam Diprotik à melepas 2 ion H⁺

Cth:        H₂SO_4(aq) à 2H⁺_(aq) +  SO₄^2-       _(aq)

-          Asam Tripotik à melepas 3 ion H⁺

Cth:        H₃PO_3(aq) à 3H⁺_(aq) + PO₃^3-        _(aq)

Pengelompokkan asam berdasarkan kandungan oksigennya:

-          Asam Nonoksi : tidak mengandung Oksigen

                        Cth:        HF, HCl, HBr, HCN, H₂S

-          Asam Oksi : mengandung Oksigen

                        Cth :       HClO (Asam hipoklorit),

                                         HNO₃(Asam nitrat),

                                         H₂SO₄(Asam sulfat),

                                         H₂CO₃(Asam karbonat),

                                         H₃PO₃(Asam Fosfit),

                                         H₃PO₄(Asam Fosfat)

Pengelompokkan asam berdasarkan asalnya:           

-          Asam Organik : asam yang terdapat pada senyawa organic/makhluk hidup.

                        Cth :       HCOOH (Asam Format),

                                        CH₃COOH (Asam Asetat),

                                        C₂H₅COOH (Asam Propionat),

                                        C₆H₅COOH (Asam Benzoat)

-          Asam Anorganik/asam mineral: asam yang bukan berasal dari makhluk hidup

Cth: H_SSO₄

Pengelompokkan asam berdasarkan kekuatannya:

-          Asam Kuat: mengalami ionisasi sempurna

Cth: HCL, HBr, HI, HNO₃, HClO₃, HClO₄,H₂SO₄

-          Asam Lemah: terionisasi sebagian

Cth: HCOOH, CH₃COOH, H₂CO₃, HCN, H₂S

Asam lambung adalah asam klorida yang diproduksi lambung untuk membunuh bibit penyakit yang masuk bersama makanan

Contoh Asam yang ada dalam kehidupan sehari-hari:

Nama Asam	Terdapat Dalam
Asam asetat	Larutan cuka
Asam Askorbat	Jeruk, tomat, dan syuran
Asam Sitrat	Jeruk
Asam Borat	Larutan pencuci mata
Asam Karbonat	Minuman berkarbonasi
Asam Klorida	Asam lambung & obat tetes mata
Asam Nitrat	Pupuk
Asam Fosfat	Pupuk dan deterjen
Asam Tartrat	Anggur
Asam Malat	Apel
Asam Formiat	Sengatan lebah
Asam Laktat	Keju
Asam Benzoat	Bahan Pengawet makanan

Contoh bahan yang bersifat asam dan kegunaannya:

-          Jeruk, sebagai sumber vitamin C untuk menjaga daya tahan tubuh dan mencegak sariawan

-          Cuka, sebagai panambah rasa asam pada makanan

-          Air Accu, untuk menyalakan mesin kendaraan

-          Pupuk, mengandung asam nitrat untuk menyuburkan tanaman

B        BASA

Basa adalah zat yang dalam air menghasilkan ion OH^- (pembawa sifat basa)

Sifat-sifat basa:

        - Berasa pahit dan licin

        - Bersifat merusak kulit

        - Membirukan lakmus

        - Jika bereaksi dengan air menghasilkan ion OH^-

        - Dapat menghantarkan arus listrik

        - Bereaksi dengan logam menghasilkan endapan

        - Memiliki pH >7,2

Pengelompokkan basa berdasarkan jumlah ion OH^- yang dilepas :

        - Basa Monohidroksi: melepas satu ion OH-

           Cth: LiOH, NaOH, KOH

        - Basa Polihidroksi: melepas lebih sari satu ion OH^-

           Cth: Mg(OH)₂, Sr(OH)₂, Ba(OH)₂, Zn(OH)₂, Al(OH)₃

Pengelompokkan basa berdasarkan kekuatannya :

        - Basa Kuat: terionisasi sempurna

           Cth: LiOH, NaOH, KOH

        - Basa Lemah: terionisasi sebagian

           Cth: Mg(OH)₂, Al(OH)₃ dan NH₃

Contoh basa dalam kehidupan sehari-hari:

Nama Basa	Terdapat Dalam
Alumunium Hidroksida	Deodoran dan obat sakit mag
Kalsium Hidroksida	Plester dan mortar
Magnesium Hidroksida	Obat mag dan obat urus-urus
Natrium Hidroksida	Bahan sabun dan pembersih saluran air
Kalium Hodroksida	Pembuat sabun dan elektrolit pada baterai

Contoh bahan yang bersifat basa dan kegunaannya dalam hidup sehari-hari:

-          Deodoran, menghilangkan bau keringat (menetralisis asam yang terkandung dalam keringat)

-          Obat mag, menetralisir asam lambung

-          Sabun, mengandung natrium hidroksida untuk membersihkan badan dari kotoran dan keringat

-          Soda api, membersihkan saluran air yang tersumbat

C        GARAM

Garam adalah senyawa yang terbentuk dari hasil reaksi antara asam dengan basa (reaksi netralisasi)

Sifat-sifat garam:

        - Berasa asin

        - Mudah larut pada air

        - Berbentuk kristal

        - Bersifat netral (pH sekitar 6,8 – 7,2)

        - Tidak mengubah warna lakmus

Garam dapat bersifat asam, basa, atau netral tergantung pada jenis asam basa pembentuknya.

-          Garam asam terbentuk dari asam kuat dan basa lemah

-          Garam basa terbentuk dari basa kuat dan asam lemah

-          Garam netral terbentuk dari asam kuat dan basa kuat

Berdasarkan kelarutannya:

-          Garam mudah larut

                        Cth: NaCl, CaCl, KI, KNO₃, Pb(NO₃)₂

-          Garam sukar larut

                        Cth: AgCl, PbCl₂, CaCO₃, BaCO₃

Contoh garam yang ada dalam kehidupan sehari-hari:

Nama	Rumus Kimia	Nama Dagang	Kegunaan
Natrium Klorida	NaCl	Garam dapur	Memasak
Natrium hidrogen karbonat	NaHCO3	Natrium bikarbonat	Memasak (baking soda)
Kalsium karbonat	CaCO3	Kalsit	Pembuatan cat dan bahan karet
Kalium nitrat	KNO3	Saltpeter	Pembuat pupuk dan bahan peledak
Kalium karbonat	K2CO3	Potash	Pembuatan sabun dan kaca
Natrium Fosfat	Na3PO4	TSP	Pembuatan detergen
Amonium klorida	NH4OH	Salmaniak	Pembuatan baterai

D        INDIKATOR ASAM-BASA

Indikator: petunjuk, penanda

Indikator asam-basa: petunjuk yang digunakan untuk mengidentifikasi sifat asam atau basa dari suatu zat.

Contoh indikator asam-basa:

-          Kertas Lakmus: lakmus merah & biru

Lakmus adalah sejenis zat yang diperoleh dari jenis lumut kerak

Kelebihan kertas lakmus:

Dapat berubah warna dengan cepat saat bereaksi dengan asam atau basa

Lakmus sukar bereaksi dengan oksigen sehingga tahan lama

Lakmus mudah diserap oleh kertas sehingga digunakan dalam bentuk kertas

-          Larutan Indikator: Fenolftalein, metil merah, metil jingga

-          Indikator alami : kunyit, kubis ungu, kulit manggis

Penentu Skala Keasaman dan Kebasaan:

-          Larutan Indikator

-          pH meter:

-          Indikator Universal

Sumber from : http://ipafransita.blogspot.co.id/2014/02/asam-basa-dan-garam.html